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Tutorial General and Inorganic Chemistry : Allgemeine und Anorganische Chemie.

By: Contributor(s): Series: De Gruyter Studium SerPublisher: Berlin/Boston : De Gruyter, Inc., 2015Copyright date: ©2015Edition: 3rd edDescription: 1 online resource (300 pages)Content type:
  • text
Media type:
  • computer
Carrier type:
  • online resource
ISBN:
  • 9783110355185
Subject(s): Genre/Form: Additional physical formats: Print version:: Tutorial General and Inorganic Chemistry : Allgemeine und Anorganische ChemieDDC classification:
  • 540.78
LOC classification:
  • QD42 -- .R543 2015eb
Online resources:
Contents:
Intro -- Inhalt -- Fragen -- 1. Atombau -- Atomkern und Atomeigenschaften -- Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff · Isotope · Atommasse -- Kernreaktionen -- Struktur der Elektronenhülle -- Energiezustände im Wasserstoffatom · Spektren -- Quantenzahlen · Orbitale -- Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) · Elektronenkonfigurationen -- Ionisierungsenergie · Elektronenaffinität -- Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms -- 2. Die chemische Bindung -- Ionenbindung -- Ionengitter · Koordinationszahl -- Ionenradien · Radienquotienten -- Gitterenergie -- Ionenleitung Fehlordnung -- Atombindung -- Elektronenpaarbindung · Lewis-Formeln -- Angeregter Zustand · Bindigkeit · Formale Ladung -- Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell -- Elektronegativität · Polare Atombindungen -- Oxidationszahl -- σ-Bindung · π-Bindung · Hybridisierung -- Mesomerie -- Molekülorbitaltheorie -- Koordinationsgitter mit Atombindungen · Molekülgitter -- Der metallische Zustand -- Kristallstrukturen der Metalle -- Physikalische Eigenschaften von Metallen · Elektronengas -- Energiebandschema von Metallen -- Metalle · Isolatoren · Halbleiter · Leuchtdioden -- Supraleitung -- Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen -- Van-der-Waals-Kräfte -- Molekülsymmetrie -- 3. Die chemische Reaktion -- Mengenangaben bei chemischen Reaktionen -- Mol · Avogadro-Konstante · Stoffmenge -- Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik -- Gasgesetz · Partialdruck -- Phasendiagramm · Dampfdruck · Kritischer Punkt -- Reaktionsenthalpie · Satz von Heß · Standardbildungsenthalpie -- Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (MWG) · Prinzip von Le Chatelier -- Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie · Katalyse -- Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen -- Elektrolyte · Konzentration -- Säuren · Basen.
Stärke von Säuren und Basen · pKS-Wert · pH-Wert -- Berechnung von pH-Werten -- Pufferlösungen · Indikatoren -- Löslichkeitsprodukt · Aktivität -- Redoxvorgänge -- Oxidation · Reduktion · Redoxgleichungen -- Spannungsreihe · Nernst'sche Gleichung -- Galvanische Elemente -- Elektrolyse · Äquivalent · Überspannung -- 4. Elementchemie -- 5. Koordinationschemie -- Aufbau und Eigenschaften von Komplexen -- Nomenklatur von Komplexverbindungen -- Stabilität und Reaktivität von Komplexen -- Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie -- Chemie der Nebengruppenelemente -- Lösungen -- 1. Atombau -- Atomkern und Atomeigenschaften -- Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff · Isotope · Atommasse -- Kernreaktionen -- Struktur der Elektronenhülle -- Energiezustände im Wasserstoffatom · Spektren -- Quantenzahlen · Orbitale -- Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) ·Elektronenkonfigurationen -- Ionisierungsenergie · Elektronenaffinität -- Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms -- 2. Die chemische Bindung -- Ionenbindung -- Ionengitter · Koordinationszahl -- Ionenradien · Radienquotienten -- Gitterenergie -- Ionenleitung Fehlordnung -- Atombindung -- Elektronenpaarbindung · Lewis-Formeln -- Angeregter Zustand · Bindigkeit · Formale Ladung -- Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell -- Elektronegativität · Polare Atombindungen -- Oxidationszahl -- -Bindung · -Bindung · Hybridisierung -- Mesomerie -- Molekülorbitaltheorie -- Koordinationsgitter mit Atombindungen · Molekülgitter -- Der metallische Zustand -- Kristallstrukturen der Metalle -- Physikalische Eigenschaften von Metallen · Elektronengas -- Energiebandschema von Metallen -- Metalle · Isolatoren · Halbleiter -- Supraleitung -- Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen -- Van-der-Waals-Kräfte -- Molekülsymmetrie -- 3. Die chemische Reaktion.
Mengenangaben bei chemischen Reaktionen -- Mol · Avogadro-Konstante · Stoffmenge -- Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik -- Gasgesetz · Partialdruck -- Phasendiagramm · Dampfdruck · Kritischer Punkt -- Reaktionsenthalpie · Satz von Heß · Standardbildungsenthalpie -- Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (MWG) · Prinzip von Le Chatelier -- Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie · Katalyse -- Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen -- Elektrolyte · Konzentration -- Säuren · Basen -- Stärke von Säuren und Basen · pKS-Wert · pH-Wert -- Berechnung von pH-Werten -- Pufferlösungen · Indikatoren -- Löslichkeitsprodukt · Aktivität -- Redoxvorgänge -- Oxidation · Reduktion · Redoxgleichungen -- Spannungsreihe · Nernst'sche Gleichung -- Galvanische Elemente -- Elektrolyse · Äquivalent · Überspannung -- 4. Elementchemie -- 5. Koordinationschemie -- Aufbau und Eigenschaften von Komplexen -- Nomenklatur von Komplexverbindungen -- Stabilität und Reaktivität von Komplexen -- Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie -- Chemie der Nebengruppenelemente -- Anhang 1 Einheiten · Konstanten · Umrechnungsfaktoren -- Anhang 2 Tabellen.
Summary: Hunderte anspruchsvolle und abwechslungsreiche Aufgaben und Lösungen aus der anorganischen Chemie bieten Studenten im Bachelorstudium oder mit Nebenfach Chemie eine umfassende Prüfungsvorbereitung. Diese 3. vollständig überarbeitete Auflage enthält detaillierte Erklärungen zum Lösungsweg und zahlreiche veranschaulichende Abbildungen.
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Intro -- Inhalt -- Fragen -- 1. Atombau -- Atomkern und Atomeigenschaften -- Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff · Isotope · Atommasse -- Kernreaktionen -- Struktur der Elektronenhülle -- Energiezustände im Wasserstoffatom · Spektren -- Quantenzahlen · Orbitale -- Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) · Elektronenkonfigurationen -- Ionisierungsenergie · Elektronenaffinität -- Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms -- 2. Die chemische Bindung -- Ionenbindung -- Ionengitter · Koordinationszahl -- Ionenradien · Radienquotienten -- Gitterenergie -- Ionenleitung Fehlordnung -- Atombindung -- Elektronenpaarbindung · Lewis-Formeln -- Angeregter Zustand · Bindigkeit · Formale Ladung -- Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell -- Elektronegativität · Polare Atombindungen -- Oxidationszahl -- σ-Bindung · π-Bindung · Hybridisierung -- Mesomerie -- Molekülorbitaltheorie -- Koordinationsgitter mit Atombindungen · Molekülgitter -- Der metallische Zustand -- Kristallstrukturen der Metalle -- Physikalische Eigenschaften von Metallen · Elektronengas -- Energiebandschema von Metallen -- Metalle · Isolatoren · Halbleiter · Leuchtdioden -- Supraleitung -- Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen -- Van-der-Waals-Kräfte -- Molekülsymmetrie -- 3. Die chemische Reaktion -- Mengenangaben bei chemischen Reaktionen -- Mol · Avogadro-Konstante · Stoffmenge -- Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik -- Gasgesetz · Partialdruck -- Phasendiagramm · Dampfdruck · Kritischer Punkt -- Reaktionsenthalpie · Satz von Heß · Standardbildungsenthalpie -- Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (MWG) · Prinzip von Le Chatelier -- Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie · Katalyse -- Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen -- Elektrolyte · Konzentration -- Säuren · Basen.

Stärke von Säuren und Basen · pKS-Wert · pH-Wert -- Berechnung von pH-Werten -- Pufferlösungen · Indikatoren -- Löslichkeitsprodukt · Aktivität -- Redoxvorgänge -- Oxidation · Reduktion · Redoxgleichungen -- Spannungsreihe · Nernst'sche Gleichung -- Galvanische Elemente -- Elektrolyse · Äquivalent · Überspannung -- 4. Elementchemie -- 5. Koordinationschemie -- Aufbau und Eigenschaften von Komplexen -- Nomenklatur von Komplexverbindungen -- Stabilität und Reaktivität von Komplexen -- Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie -- Chemie der Nebengruppenelemente -- Lösungen -- 1. Atombau -- Atomkern und Atomeigenschaften -- Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff · Isotope · Atommasse -- Kernreaktionen -- Struktur der Elektronenhülle -- Energiezustände im Wasserstoffatom · Spektren -- Quantenzahlen · Orbitale -- Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) ·Elektronenkonfigurationen -- Ionisierungsenergie · Elektronenaffinität -- Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms -- 2. Die chemische Bindung -- Ionenbindung -- Ionengitter · Koordinationszahl -- Ionenradien · Radienquotienten -- Gitterenergie -- Ionenleitung Fehlordnung -- Atombindung -- Elektronenpaarbindung · Lewis-Formeln -- Angeregter Zustand · Bindigkeit · Formale Ladung -- Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell -- Elektronegativität · Polare Atombindungen -- Oxidationszahl -- -Bindung · -Bindung · Hybridisierung -- Mesomerie -- Molekülorbitaltheorie -- Koordinationsgitter mit Atombindungen · Molekülgitter -- Der metallische Zustand -- Kristallstrukturen der Metalle -- Physikalische Eigenschaften von Metallen · Elektronengas -- Energiebandschema von Metallen -- Metalle · Isolatoren · Halbleiter -- Supraleitung -- Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen -- Van-der-Waals-Kräfte -- Molekülsymmetrie -- 3. Die chemische Reaktion.

Mengenangaben bei chemischen Reaktionen -- Mol · Avogadro-Konstante · Stoffmenge -- Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik -- Gasgesetz · Partialdruck -- Phasendiagramm · Dampfdruck · Kritischer Punkt -- Reaktionsenthalpie · Satz von Heß · Standardbildungsenthalpie -- Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (MWG) · Prinzip von Le Chatelier -- Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie · Katalyse -- Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen -- Elektrolyte · Konzentration -- Säuren · Basen -- Stärke von Säuren und Basen · pKS-Wert · pH-Wert -- Berechnung von pH-Werten -- Pufferlösungen · Indikatoren -- Löslichkeitsprodukt · Aktivität -- Redoxvorgänge -- Oxidation · Reduktion · Redoxgleichungen -- Spannungsreihe · Nernst'sche Gleichung -- Galvanische Elemente -- Elektrolyse · Äquivalent · Überspannung -- 4. Elementchemie -- 5. Koordinationschemie -- Aufbau und Eigenschaften von Komplexen -- Nomenklatur von Komplexverbindungen -- Stabilität und Reaktivität von Komplexen -- Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie -- Chemie der Nebengruppenelemente -- Anhang 1 Einheiten · Konstanten · Umrechnungsfaktoren -- Anhang 2 Tabellen.

Hunderte anspruchsvolle und abwechslungsreiche Aufgaben und Lösungen aus der anorganischen Chemie bieten Studenten im Bachelorstudium oder mit Nebenfach Chemie eine umfassende Prüfungsvorbereitung. Diese 3. vollständig überarbeitete Auflage enthält detaillierte Erklärungen zum Lösungsweg und zahlreiche veranschaulichende Abbildungen.

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Electronic reproduction. Ann Arbor, Michigan : ProQuest Ebook Central, 2019. Available via World Wide Web. Access may be limited to ProQuest Ebook Central affiliated libraries.

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